Когда 0,85-процентный раствор хлористого натрия охлаждают до температуры ниже его точки замерзания (—0,55°), он может переохладиться.
При внесении в него кристалла льда раствор начинает замерзать, и одновременно его температура повышается до —0,55° благодаря выделению скрытой теплоты кристаллизации. При постепенном понижении температуры до —21° все большее количество воды в растворе вымерзает. Следовательно, концентрация хлористого натрия в остатке воды повышается, но уменьшается объем раствора, находящегося в состоянии равновесия с увеличивающимся объемом льда. Если к частично замерзшему раствору добавить воду с температурой 0°, образуется еще больше льда, пока не наступит состояние равновесия при температуре, установившейся после добавления воды. Если же добавить хлористый натрий (при любой температуре), лед начинает плавиться и, таким образом, состояние равновесия сохраняется. Затем при температуре —21° концентрация хлористого натрия достигает максимальной величины — приблизительно 30 г% (5,2 М). Температура —21° представляет собой эвтектическую точку, т. е. самую низкую температуру, при которой раствор хлористого натрия, оставаясь еще жидким, находится в состоянии равновесия с одной стороны, лед, с другой твердый хлористый натрий. При этом температура держится на уровне —21° до тех пор, пока не выделится весь хлористый натрий, а вся вода не превратится в лед. После полного исчезновения жидкой фазы дальнейшее охлаждение вызывает падение температуры.