Кларк циркония, по А. П. Виноградову, 1,7-10-2%, т. е. больше, чем у меди, свинца, цинка, никеля и олова. Химически чистый цирконий весьма активен, особенно в порошкообразном состоянии, но в компактном состоянии в определенных условиях он достаточно устойчив к коррозии. Тем не менее его активность и устойчивость соединений (окислов, нитридов, карбидов) затрудняют получение циркония в чистом виде. Цирконий — литофильный элемент. В природе известны его соединения исключительно с кислородом в виде окислов и силикатов. По химическим свойствам цирконий очень близок к титану. Но высший окисел циркония более основной, чем соответствующий окисел титана, а соединения циркония низших степеней валентности значительно менее устойчивы, чем аналогичные соединения титана.
При повышении температуры до 300 °С и более активность циркония по сравнению с титаном выше. Он активно поглощает газы и взаимодействует с большим числом элементов, образуя твердые растворы и химические соединения с водородом, азотом, кислородом, галоидами, углеродом и серой. В кислороде и галоидах он загорается при 300—500 °С. На воздухе при 600—800 °С загорание сопровождается яркой вспышкой и обильным выделением тепла. Цирконий устойчив до 100 °С против действия соляной и азотной кислот любых концентраций, а против серной кислоты — до концентрации 50%. При большей концентрации серной кислоты и во фтористоводородной кислоте цирконий растворяется. Растворы щелочей на цирконий не действуют.
Гафний также относится к литофильным элементам. Его кларк 1∙10-4%. Основные минералы циркония: циркон ZrSiO4 (67,1 % ZrO2, 4% окиси гафния), эвдиалит (Na, Са)5 (Zr, Fe, Mn) [О, ОН, Cl] [Si6O17] (Zr — 12—14,5%) и бадделеит ZrO2 (до 73,9% Zr, 4—6% окиси гафния).